[bor-50]

Сообщение от bor-50

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

1. Признаки объектов коллоидной химии.
2. Определение дисперсной системы. Понятие континуума.
3. Приведите по одному примеру объектов имеющих размеры 0,1 нм; 1 нм; 10 нм; 100 нм; 50 мкм. Каждый объект отнесите к соответствующей группе классификации дисперсных систем по размерам частиц.
4. Приведите примеры всех типов дисперсных систем, различающихся по фазовому составу.
5. Какие типы классификации дисперсных систем Вам известны?
6. Приведите по одному примеру дисперсных частиц, диспергированных по одному, двум и трём координатным направлениям.
7. Объясните причину возникновения особых свойств поверхности раздела контактирующих фаз.
8. Объясните причину выделения наноматериалов в особую группу по их химическим и физическим свойствам.
9. Что такое дисперсность и удельная поверхность?
10. Докажите эквивалентность понятий «поверхностное натяжение» и «энергия межфазного взаимодейтвия».
11. Докажите, что кривизна сферической поверхности вдвое больше, чем у цилиндрической. Для чего в коллоидной химии используется понятие «кривизна поверхности»?
12. Что такое «слой конечной толщины» применительно к описанию термодинамических свойств поверхности раздела фаз?
13. Достоинства и недостатки метода «избыточных величин Гиббса».
14. Термодинамическое определение адсорбции.
15. Дайте определение понятий «адсорбент», «адсорбат», «адсорбтив».
16. На основе записи объединённого уравнения 1-го и 2-го законов термодинамики относительно потенциала Гиббса приведите пять примеров превращения поверхностной энергии в другие её виды (поверхностных явлений).
17. Начертите графики зависимости энергетических параметров поверхности от температуры.
18. Почему уравнение адсорбции Гиббса называют «фундаментальным»? Ответ обоснуйте выводом этого уравнения.
19. Поверхностная активность по Ребиндеру. Формулировку ответа проиллюстрируйте графиком изотермы поверхностного натяжения раствора ПАВ. Начертите общую схему строения молекулы ПАВ. Что означает термин «дифильность»?
20. Какие вещества являются поверхностно-инактивными и почему?
21. Приведите примеры четырёх типов ПАВ.
22. Дайте определения понятиям «посадочная площадка молекулы», «адсорбционная ёмкость монослоя» (предельная адсорбция), «частокол» Лэнгмюра.
23. На основе записи интегральной формы ФУАГ или уравнения Шишковского объясните переход криволинейного участка в линейный на изотерме поверхностного натяжения в полулогарифмических координатах.
24. Уменьшение поверхностного натяжения растворов ПАВ по механизму Ребиндера.
25. Динамический механизм уменьшения поверхностного натяжения растворов ПАВ.
26. Почему ККМ называют пределом истинной растворимости ПАВ?
27. От чего зависит ход изотермы поверхностно натяжения в полулогарифмических координатах (возрастание, убывание или постоянное значение) после достижения ККМ?
28. При каком условии совпадают значения термодинамической адсорбции и адсорбции Гиббса (поверхностного избытка)?
29. Опишите три возможных механизма возникновения ДЭС.
30. Дайте определения величинам «поверхностный заряд», потенциал ДЭС.
31. Сформулируйте правило Фаянса-Паннета.
32. Почему при образовании мицелл гидрофобных золей потенциалопределяющими становятся те ионы, которые в исходном растворе имелись в сверхэквивалентном количестве? Ответ поясните на примере золя иодида серебра.
33. Вывод законов Липпмана.
34. Вывод уравнения электродного потенциала Нернста.
35. Общие представления о строении ДЭС: из чего состоит ДЭС, какова протяжённость его слоёв?
36. На примере золя канифоли объясните механизм нейтрализационной коагуляции.
37. Почему явление перезарядки возникает только на слабозаряженных поверхностях и только под действием многозарядных ионов?
38. Механизм концентрационной коагуляции.
39. Три типа ван-дер-ваальсовского взаимодействия.
40. Объёмная плотность заряда. Уравнения Пуассона и Пуассона-Больцмана.
41. Теория Штерна.
42. Дайте определения адгезии и когезии.
43. Краевой угол смачивания. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.
44. «Лежащая капля». Закон Юнга.
45. Законы Дюпре и Дюпре-Юнга.
46. Условие растекания жидкости по поверхности. Эффект Марангони.
47. Правило Антонова.
48. Закон Лапласа для внутреннего давления тел.
49. Условия возникновения капиллярных явлений.
50. Вывод формулы Жюрена.
51. Слой жидкости между плоскопараллельными пластинками (капиллярное поднятие и явление формуемости).
52. Поры с переменным сечением.
53. Силы, действующие на осаждающуюся частицу. Вывод основного соотношения седиментационного анализа.
54. Седиментационный анализ: объяснить наличие трёх участков на кривой оседания.
55. Доказать теорему Одена.
56. Кривые распределения частиц по размерам.
57. Описание адсорбционного равновесия с помощью уравнения Генри. Отклонения от закона Генри.
58. Положения, лежащие в основе теории мономолекулярной адсорбции (Лэнгмюр).
59. Вывод уравнения Лэнгмюра.
60. Линеаризующее преобразование уравнения Лэнгмюра.
61. Что характеризуют коэффициенты, входящие в уравнение Фрейндлиха?
62. В чём принципиальное отличие моделей мономолекулярной адсорбции по Лэнгмюру и по Фрейндлиху?
63. Какие дополнительные допущения содержатся в теории полимолекулярной адсорбции БЭТ по отношению к теории Лэнгмюра?
64. Вывод уравнения БЭТ. Условия применимости уравнения БЭТ.
65. Линеаризующее преобразование уравнения БЭТ.
66. Определение удельной поверхности материалов по результатам экспериментального определения адсорбционной ёмкости монослоя.
67. Теория Эйнштейна-Смолуховского (вывод основного соотношения).
68. Диффузионно-седиментационное равновесие.
69. Термодинамическая и кинетическая седиментациия и параметры их характеризующие.
70. Почему при грубом измельчении и при тонком помоле работа измельчения имеет различную зависимость от размеров частиц.
71. В чём сущность эффекта адсорбционного понижения прочности (эффекта Ребиндера). Ответ пояснить рисунком.
72. Вывод основных соотношений теории Гиббса-Фольмера (зависимость изменения потенциала Гиббса от размера растущей частицы и размера критического зародыша от степени пересыщения).
73. Кинетика конденсационного образования новой фазы.
74. Общая схема процессов, происходящих в дисперсных системах.
75. Факторы устойчивости дисперсных систем.
76. Что такое расклинивающее давление?
77. Электростатическая составляющая в теории ДЛФО.
78. Молекулярная составляющая в теории ДЛФО.
79. Уравнение теории ДЛФО для плоских слабозаряженных поверхностей.
80. Экстремумы на кривой зависимости энергии взаимодействия поверхностей от расстояния между ними в соответствии с теорией ДЛФО.
81. Условия быстрой коагуляции в соответствии с теорией ДЛФО.
82. Факторы устойчивости дисперсных систем.
83. Соотношения, используемые при выводе уравнения Рэлея.
84. Использование уравнение Рэлея для определения размеров коллоидных частиц и концентрации золей.
85. Определение размеров коллоидных частиц в белых золях по спектру мутности с использованием уравнения Геллера.
86. Реология. Идеальные законы.
87. Понятие простого сдвига. Основные консистометрические переменные – напряжение сдвига и скорость деформации. Динамическая вязкость.
88. Ньютоновское и неньютоноское поведение жидкостей. Закон Оствальда – де-Вейля.
89. Моделирование реологических свойств тел.
90. Участки полной реологической кривой.

up
Условия ответа на экзамене были такими: два праивльных ответа на пятнадцатибальные вопросы - 5, без вопросов. Всего два, на выбор.
Я пожалел после, но уговор - есть уговор.